اشباه الفلزات

أشباه الفلزات( الأصل الإغريقي للكلمة يعنى شبيه الفلز ) مثل الفلزات واللافلزات إحدى السلاسل الكيميائية ، وتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط . أشباه الفلزات لها خصائص متوسطة بين الفلزات واللا فلزات ، ولا توجد طريقة محدد للتفريق بين أشباه الفلزات والفلزات الحقيقية، ولكن عموما فإن أشباه الفلزات تكون شبه موصلة أكثر من كونها عازلة .

في الجدول الدوري ، تقع أشباه الفلزات على هيئة خط مائل من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة في أعلى يسار الخط هي اللافلزات ، بينما العناصر الموجودة أسفل يمين الخط في الفلزات .

التصرف الشبيه بالفلزات لا يقتصر فقط على هذه العناصر ولكن يوجد أيضا في السبائك والمركبات .

أحد التعريفات لسلوك أشباه الفلزات هو في حالة حدوث تداخل بين حزمة التوصيل وحزمة التكافؤ . ونظرا لأن هذا يحدث في الفلزات فإن أشباه الفلزات يجب أن يكوت لها كثافة حمل قليلة .

اللافلز

                                                            الــلافــلــز

اللافلزات مثل الفلزات وأشباه الفلزات إحدى السلاسل الكيميائية ، وتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط . وتنبع هذه الخواص من ان اللافلزات عالية السالبية الكهربائية ، أي أنها تكتسب إلكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى أسرع من فقدها .اللافلزات عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربائي ، فهى إما عازلة أو شبه موصلة ويمكن أن تقوم اللافلزات بتكوين رابطة أيونية مع الفلزات بإكتساب الإلكترونات ، أو تكون رابطة تساهمية مع لافلزات أخرى وتكون أكاسيد اللافلزات حمضية .
اللافلزات يتكون منها معظم الأرض تقريبا ، وخاصة الطبقات الخارجية . وتتكون الكائنات الحية كلها تقريبا من اللافلزات . ويوجد كثير من اللافلزات ( الهيدروجين ، النيتروجين ، الأكسجين ، الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ) في حالة جزئي مزدوج الذرة ، و الباقى معظمه يوجد فى حالة جزيئ عديد الذرات .اللافلزات مرتبة حسب الرقم الذري هى كالتالى :
هيدروجين ( H )كربون ( C )
نيتروجين ( N )
أكسجين ( O )
فلور ( F )
فسفور ( P )
كبريت ( S )
كلور ( Cl )
سيلينيوم ( Se )
بروم ( Br )
يود ( I )
أستاتين ( At )
معظم اللافلزات توجد فى أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، فيما عدا الهيدروجين والذى يتم وضعه عادة فى أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية ، ولكنه يتصرف مثل اللافلزات فى معظم الأحيان .
الفلزات القلوية :
هي سلسلة كيميائية وهي العناصر الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين وهي : ليثيوم، صوديوم، بوتاسيوم، روبيديوم، سيزيوم، فرنسيوم. وكل هذه العناصر نشيطة كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة , الفلزات القلوية لها لون فضي وليست صلبة كما أنها ذات كثافة قليلة .
 



الهالوجينات :هى سلسلة كيميائية . ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح . وتتكون من : الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم .جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة فى حالتها الطبيعية . وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير ، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة .الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي . ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية . الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر فى عديد من الإستخدامات مثل : ماء الشرب ، أحواض السباحة ، الجروح الحديثة ، الصحون ، السطوح .فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التى قد تكون ضارة ، فيما يسمى بعملية التطهير . كما يتم إستخدام خاصية النشاط الكيميائي فى عملية التبييض . الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم فى معظم المنتجات الورقية .






 ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

                                                              (الفلزات القلوية )مميزاتها : اهم مركبات الصوديوم 1- يحتوي مدارها الأخير على الكترون واحد.
الصيغة الكيميائية الاسم الكيميائي الاسم التجاري الاستعمال 
الصيغة الكيميائية : NaNO3 
الاسم الكيميائي : نترات الصوديوم الاسم التجاري : ملح , تشيـــــــــليالاستعمال : 1-انتاج حمض النتروجين.2- سماد كيميائي.
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
الصيغة الكيميائية : Na2CO3.10H2Oالاسم الكيميائي : كربونات الصوديوم الاسم التجاري : المائيه , صوداالاستعمال : الغسيــــــــل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
الصيغة الكيميائية : Na2SO4.10H2Oالاسم الكيميائي : كبريتات الصوديوم , المائيهالاسم التجاري :ملحجلوبــــــــر 2- لاتوجد حرة في الطبيعة بل في صورة مركبات وتحضر بالتحليلالكهربائي لمركباتها .3- تتفاعل مع الماء وتعطي هيدروكسيد الفلز وغاز الهيدروجين .4- فلزات خفيفة الوزن تعطي سطح لامع عند القطع الحديث .5- يعطي كل عنصر لونا خاصا مع اللهب .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ
علل:1- يحفظ الصوديوم والبوتاسيوم تحت الكيروسين ؟ لأنهما يتفاعلان مع الاكسجين وبخار الماء.
2- عند قطع سطح الصوديوم يختفي اللمعان بسرعه ؟نظرا لتفاعله مع الاكسجين.
3- يستعمل السيزيوم في صنع الخلايا الكهروضوئيه؟ نظرا لحساسيته العالية للضوء.
4- عناصر المجموعة الأولى لاتوجد حرة في الطبيعة؟لأنها عناصر نشطه.
5- تستعمل نترات البوتاسيوم بدلا من نترات الصوديوم لعمل ملح البارود؟لأن نترات الصوديوم تتميع في الهواء.خاصا مع اللهب.
6- الصوديوم يستخدم في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي؟لأنه موصل جيد للحرارة.
ملاحظة: تستعمل كربونات البوتاسيوم بدل كربونات الصوديوم في صنع العدسات ويعتبر عنصر البوتاسيوم مهم جدا للنبات لأن مركباته .ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
اهم مركبات الصــــــــــــــــــوديوم


الصيغة : NaCl
الاسم الكيميائي : كلوريد الصوديوم الاسم التجاري : ملح الطعامالاستعمال : 1-حفظ الأطعمه 2-تجفيف اللحومالخواص :1-النقي منه لايتميع .2-من المكونات الأساسية للغذاءكيفية التحضير :1-بتفاعل الكلور مع الصوديوم:2NaCl 2Na + Cl2 2-بتفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم:NaOH + HCl NaCl + H2O

الفلزات

     الـــفـلــز

في علم الكيمياء تعنى كلمة فلز : وهو العنصر الكيميائي الذي يكون أيونات ( كاتيونات ) وله رابطة فلزية , كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة ( كاتيونات ) داخل سحابة من الإلكترونات .

ويوجد تعريف حديث للفلزات هي أن الفلزات توصيلها وتكافؤها يتعدى تركيبها الإلكتروني .

وتقع الفلزات فى الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها , ومع أشباه الفلزات واللا فلزات .
 ومن الفلزات المشهورة : الألومنيوم , النحاس , الذهب , الحديد , الرصاص , الفضة , التيتانيوم والخارصين .

 

 

الخواص الفيزيائية:

 

الفلزات لها خواص فيزيائية مميزة :
1- فإنها غالبا ما تكون لامعة ( لها بريق ) , ذات كثافة عالية , يمكن سحبها , يمكن طرقها , وغالبا لها درجة انصهار عالية , كما أنها صلبة وجيدة التوصيل للكهرباء والحرارة.

 

 

         

 

2- خاصية التوصيل تحدث غالبا لأن كل ذرة يكون بها إلكترونات غير مرتبطة جيدا في غلافها الأخير إلكترون تكافؤ , وعلى هذا فإن تكون ما يشبه السحابة من الالكترونات حول نواة الفلز .

 

3- معظم الفلزات غير ثابتة كيميائيا , تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت ( الحديد يصدأ على مر السنين , يحترق البوتاسيوم في ثواني , الفضة تفقد لمعانها فى شهور ).

 

 

 

 

4- بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة ( مثل الألومنيوم , بعض أنواع الصلب , التيتانيوم وغيرها ) .